Rubidium

Rubdium wird in der Erdkruste gefunden. Es kommt in der Regel in kleinen Konzentrationen in Mineralien wie Zinnwaldit vor (2 %).

Physiologisch ist es für den Verlauf einer normalenTrächtigkeit bei einigen Tieren unerlässlich. Der übliche Bedarf liegt bei etwas 100 µg am Tag, der durch eine tägliche Aufnahme um die 2 mg vollkommen abgedeckt ist. Natürliche Vorkommen sind dabei Tee und Kaffee. Rubidium wirkt im ZNS als beeinflussender Faktor auf die Neurotransmitterkonzentration.

• Typ: Alkalimetall
• Farbe: silbrig-weiß
• Struktur: fest, weich metallig
• Magnetismus: paramagnetisch
• Aggregatzustand: fest bei Normalbedingungen
• Schmelzpunkt: 39,31 °C
• Siedepunkt: 688 °C
• elektrisch Leitfähigkeit: 7,5 * 10⁶ A/(V*m)
• Elektronegativität: 0,82
• Einwertig
• entzündet sich spontan bei Luftzutritt
• weiches Metall

• entflammbar
• ätzend

• Rb⁸³
• Rb⁸⁴
• Rb⁸⁵: stabil
• Rb⁸⁶
• Rb⁸⁷: Beta-Strahler
• Rb⁸⁸
• Rb⁸⁹

Es liegt meistens als einwertiges Ion vor. Es ist generell ein starkes Reduktionsmittel. Die Verbindungen zeigen eine ziegelrote Flammenfärbung.

• Rubidiumchlorid
• Amalgam mit Quecksilber

• Metallverbindungen
• Kathodenbeschichtung
• Myokarduntersuchungen
• Atomuhr

Einige künstliche Isotope des Rubidiums fungieren als Beta-Strahler und finden damit in der [[Nuklearmedizin Verwendung: Vor allem ⁸¹Rb kann zur Markierung von Erythrozyten benutzt werden und bildet damit einen wichtigen Tracer für die Milz-Szintigraphie.