Atommasse

Aus den Atommassen lässt sich die Molekülmasse einer Verbindung und somit die molare Masse bzw. weitere Massen- und Volumenverhältnisse berechnen. Die genauen Atommassen werden heutzutage (2019) mit Hilfe der Massenspektrometrie bestimmt.

Die absolute Atommasse ist das auf die SI-Einheit Kilogramm bezogene Gewicht eines einzelnen Atoms, das sogenannte Grammatom. Sie wird häufig in der atomaren Masseneinheit u bzw. in Dalton (Da) angegeben.

Die relative Atommasse verwendet als Bezugseinheit den zwölften Bruchteil des Gewichtes eines ¹²C-Atoms, als dessen Vielfaches die Atommasse angegeben wird. Es handelt sich folglich um eine dimensionslose Größe.

Zur Bestimmung der relativen Atommassen der Elemente muss das natürlich vorkommende Isotopenverhältnis berücksichtigt werden. Die durchschnittlichen Werte können im Periodensystem abgelesen werden, z.B.:^[1]

• Wasserstoff: 1,008
• Helium: 4,003
• Kohlenstoff 12,01
• Sauerstoff: 15,999
• Natrium 22,990