Lewis-Base
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Loslegennach Gilbert N. Lewis, amerikanischer Chemiker
Definition
Eine Lewis-Base ist ein Atom oder Molekül, das ein freies Elektronenpaar besitzt, welches zur Ausbildung einer kovalenten Bindung abgegeben werden kann.
Hintergrund
Nach dem Lewis-Säure-Base-Konzept handelt es sich bei einer Lewis-Base um einen Elektronenpaardonator, der ein freies Elektronenpaar zur Ausbildung einer meist kovalenten Bindung mit einer Lewis-Säure besitzt. Durch diese Reaktion entstehen Pi-Komplexe.
Während Brønsted-Säuren nicht zwangsläufig auch Lewis-Säuren darstellen, sind Brønsted-Basen stets auch Lewis-Basen und umgekehrt, da das freie Elektronenpaar auch Protonen binden kann.
Beispiele
- Anionen mit freiem Elektronenpaar: Cyanid, Fluorid
- Ammoniak, Wasser, Kohlenstoffmonoxid
- Alkene
siehe auch: Lewis-Säure
Literatur
- Boeck, G. (2018). Kurzlehrbuch Chemie (3. unveränderte Aufl.). Thieme.
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Fachgebiete:
Chemie
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