Lösungsmittel

Man unterscheidet:

• Polare Lösungsmittel
  • Polar protische Lösungsmittel
  • Polar aprotische Lösungsmittel
• Unpolare Lösungsmittel

Die Moleküle polarer Lösungsmittel haben Dipoleigenschaften. Typische Beispiele sind Wasser (H₂O) oder Alkohol (C₂H₅OH). Polar protische Lösungsmittel verfügen über Wasserstoffatome im Molekül und können ein Proton abspalten, wie z.B. Wasser. Polar aprotische Lösungsmittel (z.B. Dimethylformamid) können das nicht.

Unpolare Lösungsmittel bestehen aus Molekülen, die sich nach außen hin elektrisch neutral verhalten. Zu den unpolaren Lösungsmitteln zählen unter anderem die kurzkettigen Kohlenwasserstoffe.

Gleiches löst sich in gleichem: Polare Lösungsmittel lösen polare Substanzen, unpolare Lösungsmittel lösen unpolare Substanzen.

Wenn man Kochsalz (NaCl) in Wasser löst, zerfällt das Ionengitter des Kochsalzes, welches im kristallisierten Zustand durch Anziehungskräfte der Na⁺- und Cl^- -Ionen fest zusammenhält. Verantwortlich dafür sind die polar gebauten Wassermoleküle. Sauerstoff bildet im Wassermolekül den negativen Pol , die beiden Wasserstoffatome markieren den positiven Pol des Dipolmoleküls. Die gegenseitigen Anziehungskräfte der Ionen werden beim Lösen von Salzen im Wasser geschwächt, so dass der Zusammenhalt des Kristallgitters gestört wird.