Hydratationsenthalpie

Man kann sich diese Energie so vorstellen, dass aus den gasförmigen Ionen gelöste, hydratisierte Ionen werden. Folgendes Beispiel veranschaulicht den Vorgang:

• K⁺ (g) + Cl^- (g) → K⁺_aq + Cl^-_aq
  ΔH_Hyd = - 684 kJ/mol

Der Gewinn an Energie hängt einerseits von der Größe, andererseits von der Ladung des jeweiligen Ions ab. Weist das Ion eine kleinere Größe auf, wird die Hydrathülle entsprechend größer, worauf die Hydratationsenthalpie - ausgehend vom nicht hydratisierten Ion - steigt.

siehe auch: Hydratation

• "Chemie für Mediziner" - A. Zeeck et. al., Urban & Fischer-Verlag, 7. Aufage