Entropie

Je größer die Ordnung eines Systems, desto geringer die Entropie. Je kleiner die Ordnung, umso größer die Unordnung, umso größer die Entropie. Diese Unordnung in einem System basiert auf der Brownschen Molekularbewegung und dem Bestreben der Teilchen sich gleichmäßig im Raum zu verteilen. Es wird dadurch immer ein System mit möglichst großer Unordnung - geringer Ordnung angestrebt. Bei einer spontanen Zustandsänderung steigt die Entropie.

Die Berechnung erfolgt ähnlich wie bei der Enthalpie. Die Reaktionsgleichung einer ablaufenden chemischen Reaktion wird aufgestellt und Edukt/Produkt verdeutlicht. Anschließend wird mit Hilfe eines Tafelwerkes die Standardentropiewerte (Raumtemperatur und Normaldruck) für die einzelnen Verbindungen herausgesucht und unter die Stoffe geschrieben. Nun berechnet man die Summe der Produkte abzüglich der Summe der Edukte und man erhält die Entropieänderung.

Ein typisches Beispiel wäre das Parfüm. Wird der Duft abgegeben, befindet dieses Gas sich nur kurze Zeit an einer Stelle konzentriert. In Minuten ist es nur schwach bis gar nicht wahrzunehmen, weil es sich gleichmäßig zur Entropie strebend im Raum verteilt hat. Die Entropie hat damit zugenommen.